setarakan persamaan berikut : 1. Ag + HNO3 ⇒ AgNO3 + NO + H2O 2. K2Cr2O7 + HCl ⇒ KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
1. setarakan persamaan berikut : 1. Ag + HNO3 ⇒ AgNO3 + NO + H2O 2. K2Cr2O7 + HCl ⇒ KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
Persamaan Reaksi Setaranya adalah sebagai berikut:
1. 3 Ag + 4 HNO₃ ==> 3 AgNO₃ + NO + 2 H₂O
2. K₂Cr₂O₇ + 14 HCl ==> 2 KCl + 2 CrCl₃ + 3 Cl₂ + 7 H₂O
Penjelasan:
Langkah-langkah penyelesaian dilakukan dengan menggunakan Metode Setengah Reaksi (Langkah-langkah bisa di cek Pada Lampiran)!
1. Ag + HNO₃ ==> AgNO₃ + NO + H₂O
Langkah 1
Reduksi : NO₃⁻ ==> NO
(+5 ==> +2)
Oksidasi : Ag ==> Ag⁺
( 0 ==> +1)
Langkah 2
a. Menyetarakan atom unsur yang mengalami perubahan biloks
Reduksi : NO₃⁻ ==> NO (Atom N sudah Setara)
Oksidasi : Ag ==> Ag⁺ (Atom Ag sudah Setara)
b. Menyetarakan atom Oksigen dan Hidrogen
Reduksi : NO₃⁻ ==> NO
NO₃⁻ ==> NO + 2 H₂O
NO₃⁻ + 4 H⁺ ==> NO + 2 H₂O
Oksidasi : Ag ==> Ag⁺
c. Menyetarakan Muatan
Reduksi : NO₃⁻ + 4 H⁺ ==> NO + 2 H₂O
NO₃⁻ + 4 H⁺ + 3 e⁻ ==> NO + 2 H₂O
Oksidasi : Ag ==> Ag⁺
Ag ==> Ag⁺ + e⁻
Langkah 3
Reduksi : NO₃⁻ + 4 H⁺ + 3 e⁻ ==> NO + 2 H₂O | x1
Oksidasi : Ag ==> Ag⁺ + e⁻ | x 3
-----------------------------------------------------------------------------------
NO₃⁻ + 4 H⁺ + 3 e⁻ ==> NO + 2 H₂O
3 Ag ==> 3 Ag⁺ + 3 e⁻
------------------------------------------------------------------------------------ -
NO₃⁻ + 4 H⁺ + 3 Ag ==> NO + 2 H₂O + 3 Ag⁺
Kita kembalikan menjadi rumus molekul,
3 Ag + 4 HNO₃ ==> 3 AgNO₃ + NO +2 H₂O (SETARA)
2. K₂Cr₂O₇ + HCl ==> KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O
Langkah 1
Reduksi : Cr₂O₇⁻² ==> Cr⁺³
(+6 ==> +3)
Oksidasi : Cl⁻ ==> Cl₂
(-1 ==> 0)
Langkah 2
a. Menyetarakan atom unsur yang mengalami perubahan biloks
Reduksi : Cr₂O₇⁻² ==> Cr⁺³ (Cr⁺³ tambah koefisien 2) menjadi
Cr₂O₇⁻² ==> 2 Cr⁺³
Oksidasi : Cl⁻ ==> Cl₂ (Cl⁻tambah koefisien 2) menjadi
2 Cl⁻ ==> Cl₂
b. Menyetarakan atom Oksigen dan Hidrogen
Reduksi : Cr₂O₇⁻² ==> 2 Cr⁺³
Cr₂O₇⁻² ==> 2 Cr⁺³ + 7 H₂O
Cr₂O₇⁻² + 14 H⁺ ==> 2 Cr⁺³ + 7 H₂O
Oksidasi : 2 Cl⁻ ==> Cl₂
c. Menyetarakan Muatan
Reduksi : Cr₂O₇⁻² + 14 H⁺ ==> 2 Cr⁺³ + 7 H₂O
Cr₂O₇⁻² + 14 H⁺ + 6 e⁻ ==> 2 Cr⁺³ + 7 H₂O
Oksidasi : 2 Cl⁻ ==> Cl₂
2 Cl⁻ ==> Cl₂ + 2 e⁻
Langkah 3
Reduksi : Cr₂O₇⁻² + 14 H⁺ + 6 e⁻ ==> 2 Cr⁺³ + 7 H₂O | x1
Oksidasi : 2 Cl⁻ ==> Cl₂ + 2 e⁻ | x 3
-----------------------------------------------------------------------------------
Cr₂O₇⁻² + 14 H⁺ + 6 e⁻ ==> 2 Cr⁺³ + 7 H₂O
6 Cl⁻ ==> 3 Cl₂ + 6e⁻
------------------------------------------------------------------------------------ -
Cr₂O₇⁻² + 14 H⁺ + 6 Cl⁻ ==> 2 Cr⁺³ + 7 H₂O +3 Cl₂
Kita kembalikan menjadi rumus molekul,
K₂Cr₂O₇ + 8 H⁺ + 6 HCl ==> 2 CrCl₃ + 7 H₂O +3 Cl₂ + 2 K⁺
selanjutnya karena ada K⁺ di produk kita jadikan rumus molekul dengan penambahan ion Cl⁻ sehingga menjadi KCl seperti pada soal
K₂Cr₂O₇ + 8 H⁺ + 6 HCl ==> 2 CrCl₃ + 7 H₂O +3 Cl₂ + 2 KCl
selanjutnya setarakan jumlah atom Cl dengan penambahan Cl⁻ pada sisi kiri
K₂Cr₂O₇ + 8 H⁺ + 6 HCl ==> 2 CrCl₃ + 7 H₂O +3 Cl₂ + 2 KCl
Cl dikiri = 6 Cl dikanan = (2 x 3) + (3 x 2) + (2 x 1) = 14
Jadi terdapat selisih 8 atom Cl sehingga kita tambahkan 8 atom Cl disisi kiri menjadi:
K₂Cr₂O₇ + 8 H⁺ + 6 HCl + 8 Cl⁻ ==> 2 CrCl₃ + 7 H₂O +3 Cl₂ + 2 KCl
menjadi
K₂Cr₂O₇ + 8 HCl + 6 HCl ==> 2 CrCl₃ + 7 H₂O +3 Cl₂ + 2 KCl
maka
K₂Cr₂O₇ + 14 HCl ==> 2 CrCl₃ + 7 H₂O +3 Cl₂ + 2 KCl (SETARA)
Demikian Semoga membantu, Terima kasih.
Pelajari soal-soal Reaksi Redoks dan Elektrokimia lainnya melalui link berikut:
Penyetaraan Reaksi Redoks dengan cara Setengah Reaksihttps://brainly.co.id/tugas/26329921
Penyetaraan Reaksi Redoks dengan cara Bilangan Oksidasihttps://brainly.co.id/tugas/26329380
Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
#AyoBelajar
----------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban:
Kelas : XII
Mapel : KIMIA
BAB : Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia
Kode : 12.7.2.
----------------------------------------------------------------------------------------------------
2. Penyetaraan reaksi ag + hno3 + agno3 + no + h20
Ag + 2HNO3 ---> AgNO3 + NO + H2O
3. ag + hno3 = agno3 + no4 + h20
Jawaban:
ditanya apaaaaa yaaaaa?
4. HNO3+H2S ---> NO+S+H2O
HNO3+3/2H2S--->NO+3S+2H2O
ini jawaban saya2HNO3 + 3 H2S •••> 2 N0 + 3 S + 4 H2O
5. H2S + HNO3 -> S + NO + H2O (asam)
Jawaban:
pengimbang persamaan kimia
6. ZnS + HNO3 + HCI → ZnCI2 + NO + H2O + S8
menurul saya jadi menjadi
8ZnS + HNO3 2HCL -> ZnCL2 + 2NO + H20 + S8
Jadi tolong periksa dahulu Maaf bila ada kesalahan.8ZnS + 2 HNO3 + 16HCl ---> 8ZnCl2 + 2NO + 8H2O + S8
maaf kalo ada yg salah.
7. HNO3+H2S--->NO+S+H2O
Dalam penyetaraan, jumlah atom di reaktan harus sama dengan jumlah atom di produk
2HNO₃ + 3H₂S --> 2NO + 3S + 4H₂O
8. Salin dan setarakan persamaan reaksi redoks berikut:Ag+HNO3->AgNO3+NO2+H2O
Ag+2HNO3 ---> AgNO3+NO2+H2O
semoga membantu
9. 1. Fe+ + Ag+ → Fe+3 + Ag 2. Cu2+ + Zn → Cu +Zn2+ 3. Hno3 + H2S → NO +S + H2O 4. Cl2 + KOH → KCl + KCLO + H2O yang termasuk redok mna aja bantuanya dong
1. redoks
2. redoks
3. redoks
4. autoredoks
10. 1. I2+NaOH--->Cu(OH)2+NaCl 2. Cu+HNO3--->Cu(NO)3+NO+H2O 3. Ag2O+NH3--->Ag+N2+H2O 4. HNO3+H2S--->NO+S+H2O 5. K2Cr2O7+HCl--->KCl+CrCl3+H2O 6. Pb(NO3)2+NaCl----->PbCl2+NaNO3
1. [tex] 3I_2 + 6NaOH => 5NaI + NaIO_3 +3 H_2O [/tex]
2. [tex] 3Cu + 4HNO_3 => 3CuNO_3 + NO + 2H_2O [/tex]
3. [tex] 3Ag_2O + 2NH_3 => 6Ag + N_2 + 3H_2O [/tex]
4. [tex] 2HNO_3 + 3H_2S => 2NO + 3 S + 4 H_2O [/tex]
5.[tex] K_2Cr_2O_7 +14 HCl => 2KCl + 2CrCl_3 + 7H_2O + 3Cl2 [/tex]
6. [tex] Pb(NO_3)_2 + 2NaCl => PbCl_2 + 2NaNO_3 [/tex]
11. Setarakan lah persamaan reaksi berikut Ag(s)+HNO3(aq)dengan AgNO(g)+H2O(1)
Persamaan Reaksi
X semester 2
3Ag + 4HNO3 -----> 3AgNO3 + 4NO + 2H2O
@kimiaischemistry
12. a Ag + b HNO3 → c AgNO3 + d NO2 + e H2OKoefisien reaksi a, b, c, d, dan e agar reaksi setara adalah
Jawaban:
a = 1
b = 2
c = 1
d = 1
e = 1
Penjelasan:
aAg + bHNO3 → cAgNO3 + dNO2 + eH2O
jumlah atom reaktan = jumlah atom produk.
Tinjau jumlah masing masing atom:
atom Ag : a = c ..................(1)
atom H : b = 2e ..................(2)
atom N : b = c + d ..............(3)
atom O : 3b = 3c + 2d + e ...(4)
misalkan a = 1,
a = c
c = 1
substitusi nilai c, ke pers. 3
b = 1 + d
substitusi nilai d, ke pers. 2
1 + d = 2e
e = 1/2 + d/2
substitusikan ke pers. 4
3(1 + d) = 3(1) + 2d + 1/2 + d/2
3 + 3d = 3 + 2d + 1 + d/2
3d -2d -d/2 = 3 + 1/2 -3
d/2 = 1/2
d = 1
b = 1 + d
b = 1 + 1
b = 2
b = 2e
2 = 2e
e = 1
maka diperoleh:
a = 1
b = 2
c = 1
d = 1
e = 1
Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
13. AgNO3,dengan elektroda Ag
katoda : Ag+ + e -> Ag
anoda : Ag -> Ag+ + e
14. Pada reaksi redoks: ZnS + HNO3 ⎯⎯→ ZnSO4 + NO + H2O yang bertindak sebagai oksidator adalah … . A. ZnS B. HNO3 C. ZnSO4 D. NO E. H2O
a. ZnS sebagai oksidator
maaf kalau salah
15. Setarakan persamaaan reaksi redoks berikut : a) Ag + HNO3 –> AgNO3 + NO2 +H2O b) C3H3O + CrO3 + H2SO4 –> Cr2(SO4)3 + C3H6O + H2O
semoga membantu maaf kalo salah
16. Ag+HNO3 menghasilkan HNO3+H2O
Ag + HNO3 tidak bereaksi karena pontensial oksidasi H lebih besar dari Ag
17. Pada reaksi redoks: ZnS + HNO3 ⎯⎯→ ZnSO4 + NO + H2O yang bertindak sebagai oksidator adalah … . A. ZnS B. HNO3 C. ZnSO4 D. NO E. H2O - Brainly #Backtoschool2019
Penjelasan:
Oksidator adalah zat yang mengalami tereduksi.
ZnS + HNO3 ⎯⎯→ ZnSO4 + NO + H2O
analisis biloks pada Reaktan.
Zn= +2 naik menjadi +10 pada ZnSo4
S= -2 Tetap
H= +1 tetap
O= -2 tetap
N=+5 turun menjadi +2 pada NO
maka oksidator adalah NO (D)
18. Setarakan reaksi redoks berikut ini: Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O
maaf itu reaksi kimianya sudah setara
19. Setarakan perasamaan reaksi 1) K2CrO4+HNO3➡K2Cr2O7+H2O+KNO3 2) Fe+HNO3➡Fe(NO3)3+NO+H2O
1. 2K2CrO4 + 2HNO3 -> K2Cr2O7 + 2KNO3 + H2O
2. Fe + 4HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
20. setarakan persamaan reaksi berikut! a. HgO → Hg + O2 b. P2O5 + H2O → H3PO4 c. (NH4)3 + KOH → K3PO4 + NH4OH d. Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O
a. 2 HgO -> 2 Hg + O2
b. P2O5 + 3 H2O -> 2 H3PO4
c. (NH4)3 + KOH -> K3PO4 + NH4OH (ga bisa disetarakan. karena P di produk ngga ada)
d. Ag + 2 HNO3 -> AgNO3 + 2 NO + H2O
Posting Komentar