garam yang terbentuk ketika pita magnesium dimasukkan ke dalam larutan asam sulfat adalah...a. natrium sulfatb. magnesium sulfatc. magnesium kloridad. gas hidrogen
1. garam yang terbentuk ketika pita magnesium dimasukkan ke dalam larutan asam sulfat adalah...a. natrium sulfatb. magnesium sulfatc. magnesium kloridad. gas hidrogen
Magnesium akan bereaksi dengan asam sulfat membentuk garam magnesium sulfat
(Jawaban b)jawabannya yang b. magnesium sulfat
maaf kalo salah >.<
2. Ketika bubuk magnesium direaksikan dengan larutan asam sulfat makaakan terbentuk larutan magnesium sulfat dan gas hidrogen. Reaksidibawah ini yang sesuai untuk menggambarkan peristiwa tersebutadalah....
Jawaban:
Sebelum menentukan persamaan reaksi yang benar, terlebih dahulu kita tentukan rumus molekul dan fase zat.
Reaktan : logam magnesium begin mathsize 14px style Mg open parentheses italic s close parentheses end style, larutan asam klorida, begin mathsize 14px style H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style.
Produk : larutan magnesium klorida, begin mathsize 14px style Mg Cl subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style dan gas hidrogen, begin mathsize 14px style H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end style.
jumlah molekul juga menyatakan koefisien masing-masing spesi.
Persamaan reaksi: begin mathsize 14px style Mg open parentheses italic s close parentheses and H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Mg Cl subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end style
Reaksi diatas belum setara, oleh karena itu perlu diberikan koefisien yang sesuai dengan cara memberikan koefisien = 2 pada HCl.
Persamaan reaksi setara:
begin mathsize 14px style Mg open parentheses italic s close parentheses and 2 H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Mg Cl subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end style
Penjelasan:
maaf kalo salah jangan lupa follow sama like makasih
3. Sebanyak x gram magnesium dilarutkan dalam larutan asam sulfat menghasilkan gas hidrogen sebanyak 4,48 L ( STP ) hitunglah massa magnesium yang dilarutkan dan hitung massa magnesium asam sulfat yang terjadi
Jawaban:
Sebanyak x gram magnesium dilarutkan dalam larutan asam sulfat menghasilkan gas hidrogen sebanyak 4,48 L (STP). Maka massa magnesium (Mg) yang dilarutkan dan massa magnesium sulfat (MgSO₄) yang terjadi adalah 4,8 gram dan 24 gram.
Penyelesaian Soal :
Diketahui : V H₂ = 4,48 L
Ditanya : massa Mg dan massa MgSO₄ ?
Jawab :
reaksi : Mg + H₂SO₄ ⇒ MgSO₄ + H₂
Hitung volume Mg dengan cara :V Mg = koefisien Mg / koefisien H₂ × V H₂
= 1/1 × 4,48 L
= 4,48 L
Hitung mol Mg dengan cara :n Mg = V / L
= 4,48 L / 22,4 L/mol
= 0,2 mol
Hitung massa Mg dengan cara :massa Mg = n × Ar
= 0,2 mol × 24 g/mol
= 4,8 gram
Hitung mol MgSO₄ dengan cara :n MgSO₄ = koefisien MgSO₄ / koefisien Mg × n Mg
= 1/1 × 0,2 mol
= 0,2 mol
Hitung massa molekul relatif (Mr) MgSO₄ dengan cara :Mr MgSO₄ = Ar Mg + Ar S + (4 × Ar O)
= 24 g/mol + 32 g/mol + (4 × 16 g/mol)
= 24 g/mol + 32 g/mol + 64 g/mol
= 120 g/mol
Hitung massa MgSO₄ dengan cara :massa MgSO₄ = n × Mr
= 0,2 mol × 120 g/mol
= 24 gram
∴ Kesimpulan massa Mg dan massa MgSO₄ adalah 4,8 gram dan 24 gram.
Pembahasan :
Mol merupakan satuan untuk memudahkan menghitung jumlah partikel suatu zat. Partikel yang jumlahnya milyaran disederhanakan dalam bentuk mol.
Dalam perhitungan kimia, konsep mol selalu berkaitan dengan jumlah partikel, massa zat, volume gas dan molaritas larutan. Secara garis besar, rumus hubungan elemen-elemen tersebut sebagai berikut berikut :
Hubungan mol dengan massa
Sebelum membahas hubungan mol dengan massa, kalian harus ingat terlebih dahulu tentang Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)
g = n × Mr
Keterangan : g = massa zat (gram)
n = mol zat (mol)
Mr = Massa molekul relatif (g/mol)
Hubungan mol dengan molaritas larutan
molaritas (M) adalah salah satu cara menyatakan suatu konsentrasi atau kepekatan larutan.
M = n/V
Keterangan : M = Konsentrasi zat (M atau mol/L)
n = mol zat (mol)
V = Volume larutan (L)
Hubungan mol dengan Volume Gas
Gas pada keadaan standar :
volume gas (V) = mol × 22,4 L
Gas pada keadaan non-standar :
PV = nRT
menghitung volume gas dengan gas lain pada suhu dan tekanan yang sama :
V₁/V₂ = n₁/n₂
Hubungan mol dengan jumlah partikel
Satu mol zat menyatakan banyaknya zat yang mengan-dung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12,0 gram isotop C-12.
Misalnya:
1 mol unsur Na mengandung 6,02 × 10²³ atom Na 1 mol senyawa air mengandung 6,02 × 10²³ molekul air. 1 mol senyawa ion NaCl mengandung 6,02 × 10²³ ion Na⁺ dan 6,02 × 10²³ ion Cl⁻.kita ketahui bahwa 1 mol unsur mengandung 6,02 × 10²³ atom dan 1 mol senyawa mengandung 6,02 × 10²³ molekul sehingga dapat kita simpulkan bahwa:
1 mol zat mengandung 6,02 × 10²³ partikel zat
Berdasarkan perhitungan yang dilakukan Johan Loschmidt (1865), para ahli kimia menetapkan bahwa satu mol zat mengandung partikel zat sebanyak yang dikandung oleh 12 gram atom karbon–12. Dari percobaan yang dilakukan diketahui bahwa dalam 12 gram atom C–12 terdapat 6,02 × 10²³ atom karbon. Walaupun angka 6,02 × 10²³ dikemukakan oleh Johan Loschmidt, dalam kenyataannya terkenal sebagai tetapan Avogadro dengan lambang L.
Tetapan Avogadro (L) = 6,02 × 10²³ partikel zat
Jadi, jumlah partikel dapat dihitung dengan mengalikan mol dengan tetapan avogadro. Dengan demikian, rumus hubungan antara mol dengan jumlah partikel adalah sebagai berikut.
Jumlah partikel = mol × L (Bilangan Avogadro)
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang massa zat https://brainly.co.id/tugas/21446968
Materi tentang mol https://brainly.co.id/tugas/21513263
Materi tentang bilangan Avogadro https://brainly.co.id/tugas/21247905
Materi tentang mol https://brainly.co.id/tugas/21714004
Materi tentang Volume gas https://brainly.co.id/tugas/5844169
Materi tentang jumlah partikel zat https://brainly.co.id/tugas/2328990
-------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : 9
Kode : 10.7.9
Kata Kunci : mol, jumlah partikel, bilangan avogadro
4. Rumus kimia untk nama berikut B asam asesat C natrium hidrogen sulfatv D kalium bromida E magnesium hidrogen fosfat F asam fluorida G difosforus tetraoksida H aluminium karbonat I asam sulfat J kalium sulfida K seng fosfida L nikel (ii) klorida M magnesium dihidrogen fosfat N litium bikarbonat
B. CH3COOH
C. NaHSO4
D. HBr
E. MgHPO4
F. HF
G. P2O4
H. AlCO3
I. H2SO4
J. K2SO4
K. Zn3P2
L. NiCl2
M. MgH2PO4
N. Li2CO3
5. Reaksi yang tidak menghasilkan gas hidrogen adalah1. natrium sulfat+barium nitrat2. magnesium iodida+perak nitrat3. kalium sulfat+kalsium klorida4. aluminium sulfat+kalium klorida
Jawaban:
Semua reaksi gak bakalan ngehasilin gas hidrogen
Penjelasan:
Keempat reaksi di atas cuma reaksi pergantian atau metatesis. Jadi gak bakalan ngehasilin gas hidrogen.
6. 12 gram logam magnesium direaksikan dengan 0,5 mol asam sulfat menghasilkan magnesium sulfat dan gas hidrogen. Hitung: a. Massa magnesium sulfat yang dihasilkan, b. Volum gas hidrogen yang dihasilkan pada STP, c. Jumlah mol zat yang tersisa. (di dalam soal di atas belum dituliskan persamaan reaksinya, mala tuliskan persamaan reaksinya)
Jawaban:
Penjelasan:
A. Massa MgSO4=0, 5×120=60
B. Volum H2=0, 2×22, 4=4, 48
C. Habis bereaksi
Buktinya
n Mg =12/24=0, 5
Mg +H2SO4 -----> MgSO4+H2
0,5 ----- 0,5
Yang artinya sama-sama habis
Karena mol Mg sama dengan mol H2SO4 makan tidak ada reaksi pembatas sehingga mol zat yang tersisa Bernilai nol...
Semoga dapat membantu :)
7. Apakah hidrogen sulfat dan hidrogen sulfida beda?
Berbeda, karena jumlah senyawa sulfida yang berikatan dengan senyawa hidrogen berbedaklo ga salah
hidrogen sulfat = H2SO4
hidrogen silfit = H2SO3
8. Perbedaan Magnesium sulfat hidrad dan magnesium sulfat anhidrad
Magnesium sulfat hidrat = MgSO4.xH2O
Magnesium sulfat anhidrat = MgSO4 + xH2O
9. tulisakan pertanyaan reaksi berikut a. perak nitrat dengan asam klorida menghasilkan perak klorida dan asam nitrat b. logam magnesium dengan asam sulfat menghasilkan magnesium sulfat dan gas hidrogen
Mapel: Kimia
Kelas: X
Materi: Persamaan reaksi
Jawab
a. AgNO3 + HCL → AgCl + HNO3
b. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
10. sifat kimia CaSO4.2HzO apa? simbol bahaya dari natrium thiosulfat, calsium karbonat, calsium slfate,phenolphalein, calcium cloride, magnesium sulfate, natrium acetat, sodium cloride, ammonia sulfat ?
Sifat kimia CaSO4 (gipsum) adalah basa, korosif. Gipsum termasuk mineral dengan sistem kristal monoklin 2/m, namun kristal gipsnyamasuk ke dalam sistem kristal orthorombik. Gipsum umumnya berwarna putih, kelabu,cokelat, kuning, dan transparan. Hal ini tergantung mineral lain yang bercampur dengangipsum.Gipsum umumnya memiliki sifat lunak. Gipsum memiliki kilap sutra hingga kilap lilin, tergantung dari jenisnya. Genesa :Gypsum merupakan mineral sedimen kimiawi (evaporit) yg khas, terbentuk melalui pengendapan langsung dr air garam/ merupakan hasil hidrasi/alterasi anhidrit selama prosesdiagenesa. Gipsum dpt juga terbtk oleh sublimasi langsung dr fumarola/diendapkan mata air panas. Juga diagenesa sebagai Galian block-block konkresi dlm lempung dan napal, sedanganhidrit merupakan hasil dehidrasi gypsum. Sifat Optik. Pada sayatan tipis, gypsum tidak berwarna.
berwarna putih, memiliki derajat ketransparanan dari jenis transparan hingga translucent,serta memiliki sifat menolak magnet atau disebut diamagnetit.
11. Tuliskan persamaan reaksi yang tepat dan setara berdasarkan kalimat reaksi dibawah ini : "Pita Magnesium padat direaksikan dengan larutan asam sulfat menghasilkan larutan magnesium sulfat dan membebaskan gas hidrogen"
Jawaban:
Mg(s) + H2SO4(aq)==> MgSO4 (aq)+ H2(g)
12. Persamaa reaksi magnesium sulfate hidrad Dan magnesium sulfate anhidrad
MgSO4.xH2O -------> MgSO4 + xH2O
13. 38. Benda yang tidak dapat ditarik oleh magnet disebut ....a. magnetisc. magnesiumb. magnesiad. nonmagnetis
Jawaban:
D.nonmagnetis.
Penjelasan:
benda magnetis : benda yg dapat ditarik oleh magnet.contoh: besi,paku,peniti.
benda nonmagnetis : benda yg tidak dapat ditarik magnet.contoh plastik,kayu,kertas.
semoga membantu.
Jawaban:
☆ipa☆Benda yang tidak dapat ditarik oleh magnet disebut ....
d.nonmagnetis
benda nonmagnetis adalah benda yang tidak dapat ditarik magnet
contoh
■kayu
■kaca
■plastik
14. gas hidrogen dapat dibuat dari reaksi antara logam magnesium dengan larutan asam sulfat encer. untuk membuat 44,8Liter gas hidrogen (0°C,1atm) , berapa gram magnesium yang dibutuhkan? (Ar Mg = 24)
Mg + H2SO4 => MgSO4 + H2
V H2 STP = 44,8 liter
V STP = 22,4 liter/mol
mol H2 = 44,8 liter / 22,4 liter/mol = 2 mol
mol Mg = mol H2(koefisien sama) = 2 mol
massa Mg = 2 mol x 24 gr/mol = 48 gram
15. 12 gram logam magnesium direaksikan dengan 0,5 mol asam sulfat menghasilkan magnesium sulfat dan gas hidrogen. Hitung: a. massa magnesium sulfat yang dihasilkan, b. volum gas H2 yang dihasilkan pada STP, c. jumlah mol zat yang tersisa.
______
JAWAB
______
a. 60 gram
b. 4,48 Liter
c. habis bereaksi
____________
PEMBAHASAN
____________
n Mg = 12/24 = 0,5
Mg + H2SO4 ---> MgSO4 + H2
0,5........0,5
sama sama habis
a. massa MgSO4 = 0,5 × 120 = 60
b. Volum H2 = 0,2 × 22,4 = 4,48
c. karena mol Mg sama dengan mol H2SO4
....maka tidak ada reaksi pembatas maka mol
....zat tersisa nol.
___________________
PELAJARI LEBIH LANJUT
___________________
soal kimia tentang hukum dasar dan stoikiometri sebanyak 20?
https://brainly.co.id/tugas/164469
16. 37. Benda yang dapat di tarik oleh magnet disebut ....a. magnetisc. magnesiumb. magnesiad. nonmagnetis
Jawaban:
c.magnesium
Penjelasan:
maaf kalau salah jadikan jawaban yang terbaik
17. tuliskan persamaan reaksi berikut !a. perak nitrat dengan asam klorida menghasilkan perak klorida dan asam nitratb. logam magnesium dengan asam sulfat menghasilkan magnesium sulfat dan gas hidrogenTolong dijawab yaa, thanks
a. AgNO3(aq) + HCl(aq) --> AgCl(s) + HNO3(aq)
b. Mg(s) + H2SO4(aq) --> MgSO4(aq) + H2(g)
18. mengapa Mg(NO3)2 itu magnesium sulfat bukan magnesium disulfat
karena Mg(NO3)2 Termasuk senyawa ionik, sedangkan yg menggunakan (Mono,di,tri,tetra,penta,heksa,hepta,okta,nona,deka), adalah senyawa kovalen //////////////// (Ion = logam dgn non logam) (kovalen = non logam dengan non logam )
19. Tulis dan Setarakan reaksi-reaksi berikut: a. Magnesium bereaksi dengan larutan asam klorida membentuk larutan magnesium klorida dan membebaskan gas hidrogen. b. Aluminium bereaksi dengan larutan asam sulfat membentuk larutan aluminium sulfat dan gas hidrogen.
A.Magnesium bereaksi dengan Larutan Asam klorida membentuk Laarutan Magnesium korida dan membebaskan gas Hidrogen.
Persamaannya :
Mg (s) + HCl (aq) → MgCl (aq) + H2 (g)↑.
Penyetaraannya :
2Mg (s) + 2HCl (aq) → 2MgCl (aq) + H2 (g)↑.
B.Alumunium bereaksi dengan Larutan Asam sulfat membentuk Larutan Alumunium sulfat dan gas Hidrogen.
Persamaannya :
Al (s) + H2SO4 (aq) → Al2(SO4)3 (aq) + H2 (g).
Penyetaraannya :
2Al (s) + 3H2SO4 (aq) → Al2(SO4)3 (aq) + 3H2 (g).
20. Kata magnet berasal dari kata ....A. magnaC. magnetisB. magnetia D. magnesia
Jawaban:
D.Magnesia
Penjelasan:
MaafKalauSlah
Jawaban:
c.magnetis
Penjelasan:
JADIKANJAWABANTERBAIKYA
SEMOGAMEMBANTU
:)
إرسال تعليق